Bộ 4 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 có đáp án năm 2021-2022 Trường THPT Lam Hồng

Nhằm giúp các em có thêm đề thi tham khảo, sẵn sàng thật tốt cho kì thi sắp tới. Học Điện Tử Cơ Bản đã tổng hợp Bộ 4 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 5 2021-2022, đề thi gồm hợp tuyển các câu hỏi tự luận được chọn lựa từ đề thi của Trường THPT Lam Hồng sẽ giúp các em làm quen với cấu trúc với đề thi. Cùng lúc, kèm với mỗi đề thi đều có đáp án và gợi ý giải giúp các em vừa luyện tập vừa đối chiếu kết quả.

TRƯỜNG THPT LAM HỒNG

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1

MÔN HÓA HỌC 10

NĂM HỌC 2021-2022

 

Đề số 1

I- TRẮC NGHIỆM (7 Điểm)

Câu 1: Tính số p và n trong hạt nhân nguyên tử

   A. 92p, 235n.           B. 92p,143n.             C. 92p, 143p.           D. 92n, 235p.

Câu 2: Trong thiên nhiên Gali có 2 đồng vị là 69Ga (60,1%) và 71Ga (39,9%). Nguyên tử khối trung bình của Gali là:

   A. 70                         B. 71,20                    C. 69,80                   D. 70,20

Câu 3: Nguyên tố hoá học là

   A.  các nguyên tử có khối lượng giống nhau

   B.  các nguyên tử có số nơtron giống nhau.

   C.  các nguyên tử có cùng số khối.

   D.  các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 4: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđro cao nhất là RH2. Vậy công thức oxit cao nhất là

   A. RO                       B. RO2                      C. RO3                      D. R2O3

Câu 5: Trong các hạt sau, hạt nào ko mang điện tích?

   A. nơtron                  B. electron                C. Nơtron và electron         D. proton

Câu 6: Các hạt cấu hình thành đa phần các nguyên tử là

   A. electron, nơtron, proton.                       B. nơtron, electron.

   C. electron, proton.                                    D. proton, nơtron.

Câu 7: Chu kì là các nguyên tố, nhưng mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

   A. số electron.                                            B. số electron ở lớp ngoài cùng

   C. số lớp electron.                                      D. số electron hóa trị.

Câu 8: Biết rằng nguyên tố cacbon thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của cacbon là :

   A. 1s22s22p2.             B. 1s22s22p3.             C. 1s22s22p63s23p64s2             D. 1s22s22p4

Câu 9: Khối lượng nguyên tử hầu như tập hợp ở

   A. hạt nhân.              B. hạt proton.           C. hạt nơtron.           D. vỏ nguyên tử.

Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5. Hợp chất khí với hiđro và oxi cao nhất có dạng

   A. HX, X2O7.            B. H2X, XO3.            C. XH4, XO2.            D. H3X, X2O5.

Câu 11: Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p4 là:

   A. 1s22s22p53s23p4   B. 1s22s22p63s23p6    C. 1s22s22p63s23p4   D. 1s22s23s23p4

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 ?

   A. Mg                       B. Ca                        C. Na                        D. K

Câu 13: 1 nguyên tử A có tổng số electron là 10, nguyên tố Y thuộc loại:

   A. Nguyên tố s.         B. Nguyên tố p.        C. Nguyên tố            D. D. Nguyên tố f.

Câu 14: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ bé và chu kỳ phệ là:

   A. 4 và 4.                  B. 3 và 3.                  C. 4 và 3.                  D. 3 và 4.

Câu 15: Vỏ nguyên tử gồm các electron di chuyển như thế nào bao quanh hạt nhân?

   A. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

   B. Chuyển động rất nhanh ko theo những quỹ đạo xác định.

   C. Chuyển động rất chậm và ko theo những quỹ đạo xác định.

   D. Chuyển động rất ko nhanh và ko theo những quỹ đạo xác định.

Câu 16: Nguyên tử Na (Z=11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là:

   A. 1s22s22p6              B. 1s22s22p63s1         C. 1s22s22p63s3         D. 1s22s22p63s23p64s1

Câu 17: Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là

   A. nhóm kim khí kiềm.                              B. nhóm halogen.

   C. nhóm khí trơ.                                     D. nhóm kim khí kiềm thổ.

Câu 18: Cho các phát biểu sau

(a) Trong 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim khí giảm dần

(b) Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần

(c) Các nguyên tố nhóm IA đều có tính kim khí mạnh 

(d) Flo là phi kim mạnh nhất

(e) Chỉ có nguyên tử K mới chứa phân lớp electron 4s1. 

Số phát biểu sai là:

   A. 1.                          B. 2.                          C. 3.                         D. 4.

Câu 19: Trong 1 chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

  A. Bán kính nguyên tử tăng và độ âm điện giảm 

  B. Bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng

  C. Bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm  

  D. Bán kính nguyên tử giảm và độ âm điện tăng

Câu 20: Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về canxi là sai ?

   A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố canxi là 20 .

   B. Vỏ nguyên tử canxi có 4 lớp và lớp ngoài cùng có 2 electron.

   C. Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton.

   D. Nguyên tố hóa học này là 1 phi kim.

Câu 21: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X: 1s22s22p63s2; Y: 1s22s22p63s23p64s1; Z: 1s22s22p63s23p5. Nguyên tố nào là kim khí?

   A. X.                         B. Z.                          C. X và Y.                D. Y.

Câu 22: Tổng các hạt căn bản trong 1 nguyên tử là 82 hạt. Trong đấy số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 22 hạt. Số khối của nguyên tử đấy là

   A. 57                         B. 65                         C. 56                        D. 55

Câu 23: 1 nguyên tố R có Z =13. Công thức oxit cao nhất có dạng.

   A. R2O3                     B. RO2                      C. R2O5                     D. RO3

Câu 24: Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 17, địa điểm của M trong bảng tuần hoàn là

   A. chu kì 3, nhóm VIIIA.                           B. chu kì 3, nhóm VA.

   C. chu kì 3, nhóm VIA.                              D. chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 25: Ý nào sau đây ko chuyển đổi tuần hoàn?

   A. Số lớp electron                                      B. Số electron lớp ngoài cùng

   C. Tính kim khí, tính phi kim                   D. Hóa trị cao nhất với oxi

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron là 13. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Y là:

   A. 13                         B. 13-                        C. 13+                      D. +13

Câu 27: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f  lần là lượt:

   A. 2, 8, 18, 32.          B. 2, 4, 6, 8.              C. 2, 6, 8, 18.           D. 2, 6, 10, 14.

Câu 28: Nguyên tắc sắp đặt các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:

(a) Các nguyên tố được sắp đặt theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử; 

(b) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng 1 hàng; 

(c) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào 1 cột; 

(d) Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng 1 hàng;

Số nguyên lý đúng là

   A. 2.                          B. 3.                          C. 1.                         D. 4.

II- TỰ LUẬN (3 Điểm)

Câu 1 : (2 điểm) Xác định địa điểm (STT, Chu kì, Nhóm) ; Thuộc tính hóa học ( Kim loại, Phi kim, Khí hiếm) của các nguyên tố sau ? (có giảng giải cách xác định)

a) O (Z = 8)

b) Mg (Z = 12)

Câu 2: (1 điểm) Nguyên tố R có dạng R2O5. Trong hợp chất khí của R với hiđro chứa 91,18% R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R?

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I – TRẮC NGHIỆM

1 – B

2 – C

3 -D

4  – C

5 – A

6 – A

7 – C

8 – D

9 – A

10 – A

11 – C

12 – B

13 – B

14 – D

15 – B

16 – A

17 – B

18 – B

19 – D

20 – D

21 – C

22 – C

23 – A

24 – D

25 – A

26 – C

27 – D

28 – B

 
 

II – TỰ LUẬN

Câu 1: 

a) O (Z = 8)

Cấu hình electron : 1s22s22p4

Oxi ở ô thứ 8 (Z = 8) ; chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron) ; nhóm VIA (6 e hóa trị, nguyên tố p) ; 

Oxi là phi kim do có 6 electron lớp ngoài cùng.

b) Mg (Z = 12)

Cấu hình electron : [Ne]3s2

Mg ở ô thứ 12 (Z = 12) ; chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron) ; nhóm IIA (do có 2 e hóa trị, nguyên tố s)

Mg là kim khí do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 2 :

Công thức hợp chất khí với hiđro là RH3

%mR = 91,18%, ta có :

R/3 = 91,18 : (100 – 91,18) à R = 31

Vậy R là photpho (P).

Đề số 2

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM:

Câu 1. Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5. Hợp chất khí với hiđro và oxi cao nhất của X có dạng

A. XH4, XO2.               B. H3X, X2O5.           C. H2X, XO3.            D. HX, X2O7.

Câu 2. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 chu kỳ, 2 nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Phát biểu nào sau đây về X, Y là đúng?

A. Độ âm điện của X phệ hơn độ âm điện của Y.

B. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở hiện trạng căn bản) có 4 electron.

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái căn bản) có 5 electron.

D. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.

Câu 3. Vỏ nguyên tử gồm các electron di chuyển như thế nào bao quanh hạt nhân?

A. Chuyển động rất ko nhanh và ko theo những quỹ đạo xác định.

B. Chuyển động rất chậm và ko theo những quỹ đạo xác định.

C. Chuyển động rất nhanh ko theo những quỹ đạo xác định.

D. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

Câu 4. Cho các phát biểu sau:

(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(b) Các electron ở lớp M (n=3) kết hợp chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

A. 5 .                            B. 3.                         C. 2.                         D. 4.

Câu 5. Các hạt cấu hình thành đa phần các nguyên tử là:

A. electron, proton.                                       B. electron, nơtron, proton   

C. nơtron, electron.                                       D. proton, nơtron.

Câu 6. Cho 4,6 gam kim khí X (thuộc nhóm IA) công dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), nhận được 2,24 lit khí H2 (đktc). Kim loại X là :

A. K                             B. Li                         C. Na                        D. Rb

Câu 7. Nguyên tố X  có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào sai lúc nói về X?

A. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA                               

B. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 . 

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron  

D. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton . 

Câu 8. Cho 3 nguyên tử có kí hiệu là 24Mg, 25Mg, 26Mg . Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.        

B. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

C. Đây là 3 đồng vị.                                             

D. Số hạt electron của các nguyên tử lần là lượt: 12, 13, 14.

Câu 9. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

A. 8.                             B. 16.                       C. 14.                       D. 6.

Câu 10. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Địa điểm của X trong bảng tuần hoàn là  

A. Chu kì 3, nhóm IIIA.                                       B. Chu kì 2, nhóm IIIA. 

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.                                      D. Chu kì 3, nhóm IIA.

—(Nội dung đầy đủ, cụ thể vui lòng xem trực tuyến hoặc đăng nhập tải về mobile)—

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

PHẦN TRẮC NGHIỆM

1 – D

2 – B

3 – C

4 – B

5 – B

6 – C

7 – A

8 – D

9 – B

10 – A

11 – B

12 – D

13 – C

14 – C

15 – D

16 – A

17 – A

18 – B

19 – C

20 – B

21- C

22 – C

23 – A

24 – D

25 – A

26 – D

27 – A

28 – D

 
 

Đề số 3

I. Phần trắc nghiệm 

Câu 1. Số loại phân tử HCl được tạo nên từ 3 đồng vị 1H, 2H, 3H và 2 đồng vị 35Cl, 37Cl là

A. 3.                                        B. 4.                                   C. 5.                                   D. 6.

Câu 2. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P (Z = 15) là

A. 2s22p3.                               B. 3s23p5.                           C. 3s23p3.                           D. 2s22p5.

Câu 3. Biểu thức nào sau đây ko đúng?

A. A = Z + N.                        B. E = P.                            B. Z = A – N.                     D. Z = E = N.

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 36; trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt ko mang điện. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. 36X                                   B. 18X                              C. 12X                              D. 24X

Câu 5. Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học có cùng

A. số nơtron.                          B. Số proton.                     C. số khối.                         D. số hạt mang điện.

Câu 6. Nhận định nào sau đây đúng lúc nói về 3 nguyên tử:

A. X và Z có cùng số hiệu nguyên tử.

B. X, Z là 2 đồng vị của cùng 1 nguyên tố hoá học.

C. X, Y ko thuộc cùng 1 nguyên tố hoá học.

D. X và Y có cùng số nơtron.

Câu 7. Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử N (Z = 7) là

A. 3.                                        B. 4.                                   C. 2.                                   D. 5.

Câu 8. Số nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s1 là

A. 3.                                        B. 4.                                   C. 2.                                   D. 1.

Câu 9. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3s. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3s và có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần là lượt

A. kim khí và phi kim.                                                     B. phi kim và kim khí.

C. kim khí và khí trơ.                                                    D. khí trơ và kim khí.

Câu 10. Cấu hình electron nguyên tử của Fe2+ (Z = 26) là

A. [Ar]3d64s2.                        B. [Ne]3d6.                        C. [Ar]3d6.                        D. [Ne]3d54s1.

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 58, trong đấy số hạt mang điện hơn số hạt ko mang điện là 18.

(a) Xác định Z, A và viết kí hiệu của X.

(b) Viết cấu hình electron của X.

(c) Xác định số electron lớp ngoài cùng của X và cho biết X thuộc loại nguyên tố nào? (s, p, d, f), là kim khí hay phi kim?

Câu 12.  

(a) Tính nguyên tử khối trung bình của đồng biết trong thiên nhiên đồng có 2 đồng vị: 63Cu và 66 Cu

(b) Trong thiên nhiên clo có 2 đồng vị bền: 37Cl và 35Cl. Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,48. Xác định % khối lượng của 37Cl trong KClO3 (H=1; O=16).

Câu 13. Tổng số hạt (p, n, e) trong hợp chất MX3 là 238. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn ko mang điện là 70. Số khối của M phệ hơn số khối của X là 21. Tổng số hạt trong ion X- ít hơn trong ion M3+ là 26. Xác định công thức của MX3.

Câu 14. Nguyên tử Al có bán kính nguyên tử r = 0,143 nm và khối lượng nguyên tử là 27u. Biết rằng trong tinh thể, nguyên tử Al chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống. Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al.

Đề số 4

A. Phần trắc nghiệm 

Câu 1. Các hạt cấu hình thành hạt nhân của đa phần các nguyên tử là

A. electron và nơtron.                                                       B. proton và nơtron.

C. nơtron và electron.                                                       D. electron, proton và nơtron

Câu 2. Số N trong nguyên tử của 1 nguyên tố hoá học có thể tính được lúc biết số khối A, số quy trình của nguyên tố (Z) theo công thức:

A. A = Z – N.                         B. N = A – Z.                    C. A = N – Z.                    D. Z = N +A.

Câu 3. Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử N (Z = 7) là

A. 3.                                      B. 4.                                 C. 2.                  D. 5.

Câu 4. Cho các nguyên tử . Cặp nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau:

A. C và E.   

B. C và D.   

C. A và B.   

D. B và C.

Câu 5. (A.10). Nhận định nào sau đây là đúng lúc nói về 3 nguyên tử:  

A. X và Z có cùng số khối.

B. X, Z là 2 đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học.

C. X, Y thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học.

D. X và Y cùng số nơtron.

Câu 6. Cacbon có 2 đồng vị bền, oxi có 3 đồng vị số loại phân tử CO có thể được tạo thành là

A. 2.                                        B. 4.                                   C. 6.                                   D. 9.

Câu 7. Các electron được điền theo quy trình nào sau đây?

A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, …                                         B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, …

C. 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, …                                         D. 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, …

Câu 8. (M.15): Ở hiện trạng căn bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 12.                                      B. 13.                                 C. 11.                                 D. 14.

Câu 9. Phát biểu nào sau đây ko đúng?

A. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt căn bản là p, n, e.

B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

C. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.

D. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

Câu 10.        Cho các phát biểu sau:

(1) Trong nguyên tử có 7 phân lớp là K, L, M, N, O, P, Q.

(2) Có 3 nguyên tố đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1.

(3) Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học có cùng số nơtron trong hạt nhân.

(4) Nguyên tử nguyên tố kim khí đều có 1, 2 hoặc 3 e ở lớp ngoài cùng.

(5) Các electron trên cùng 1 lớp có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Có 7 nguyên tố đều có tổng số e trong phân lớp s bằng 6.

Số phát biểu đúng là

A. 2                                         B. 1                                    C. 4                                    D. 3

—(Nội dung đầy đủ, cụ thể vui lòng xem trực tuyến hoặc đăng nhập tải về mobile)—

Trên đây là 1 phần trích đoạn nội dung Bộ 4 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 có đáp án 5 2021-2022 Trường THPT Lam Hồng. Để xem thêm nhiều tài liệu tham khảo hữu dụng khác các em chọn công dụng xem trực tuyến hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học trò ôn tập tốt và đạt thành tựu cao trong học tập .

Chúc các em học tập tốt !

Bộ 4 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 5 2021-2022 có đáp án Trường THPT Nguyễn Thái Bình

460

Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 5 2021-2022 có đáp án Trường THPT Ông Ích Khiêm

293

Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 5 2021-2022 có đáp án Trường THPT Trần Quang Khcửa ải

230

Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 5 2021-2022 có đáp án Trường THPT Nguyễn Thị Diệu

274

Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 5 2021-2022 có đáp án Trường THPT Nguyễn Văn Linh

304

Bộ 5 đề thi giữa HK1 môn Hóa học 10 5 2021-2022 có đáp án Trường THPT Lê Minh Xuân

194

[rule_2_plain] [rule_3_plain]

#Bộ #đề #thi #giữa #HK1 #môn #Hóa #học #có #đáp #án #5 #Trường #THPT #Lam #Hồng